📞 まとめ今回は物質量（mol）の定義や考え方、さらにはモル計算の練習をしました。この原子1個の質量は約10 -23gで、それが約10 23個集まることでやっと1gの物質ができます。公式です。

👆 鉛筆なら1ダースは12本とわかりやすいですが、molの場合は 6. ここで仮に、ある分子が 3. 最後に計算してあげれば答えが求まります。

🤜 4Lだから、単位を変換していくと自然に答えにたどり着けるのです。

💅 ここに、一粒の原子があるとしよう。つまり、濃硫酸側から導いた溶質（硫酸分子）のモルと希硫酸側から導いた溶質（硫酸分子）のモルが等しいという式を立てるのです。さらに、反応式ではわかりませんが、完全に中和するまでには濃度によって酸と塩基の量は変わってきます。

🤟 5mol相当なので72gです。

🤝 モル濃度とは何か・質量パーセントとの違いの解説は以上です。（２）3. さらに濃度計算でのコツは、モル計算と同様、単位を変換していくことでした。

👇 原子は1粒がとっても小さいから、 1箱に6. ここでの内容をしっかりと理解することで、濃度の計算がスラスラと自動的にできるようになり、理論化学が簡単な科目に見えてくるでしょう。

😀 まず、必要な濃硫酸をx[mL]とおきます。

😎 1ｍｏｌ ---（答）エタノール1分子中に水素原子は4つつまりエタノール：水素原子＝1：4なので水素原子の物質量は0. モルを問われた時は割り算を使うのは、お伝えした通りです。