✇ 『水草は栽培しなくても自然に生えますよ』という意味です。ひどすぎる借金。これは、「融解塩電解」という特別な方法を使わないと還元できない金属が、カリウムからアルミニウムまで、ということを表します。

💋 ナトリウムの方がカルシウムよりも遊離状態のイオンを生成しやすいが、電荷が大きいカルシウムイオンは水和熱の絶対値（エンタルピー変化が負に大きいほど強く水和）が大きくイオン化エネルギーを打ち消し結果的に水和イオンの生成ギブス自由エネルギーを押し下げ、ナトリウムと逆転している。 26 ハロゲン化水素は強酸、HFのみ例外で弱酸。

😂 融解塩電解については後に詳しく学びますが、それ程難しいものではないので、その大まかな意味はつかんでおきましょう。中学や高校レベルの・では酸化還元反応や化学平衡を詳しく扱わないため、説明を単純化して「イオン化傾向は、元素のイオン化の容易さの序列である」と説明している場合がある。

😚 そこでよく出る原子のイオン化傾向を覚えていれば簡単に正解が出せるわけですね。同じように同一周期で考えていくと、が小さいほど、電子の数も陽子の数も少なくなりますよね。この、『濃塩酸３に対し濃硝酸１体積比』を上に書いてあるように『塩見正一』（塩３：硝１）と覚えます。

⚠ それがコチラ。

🙄 長島弘三、佐野博敏・富田功『無機化学』〈実教理工学全書〉、1974年。このとき「還元された元素より酸化された元素の方がイオン化傾向が大きい」ということになる。

🌏 そして、線より上が、酸化力の強い酸、線より下が、酸化力の弱い酸、となります。１：銀板（Ag）＋硫酸亜鉛（ZnSO4）水溶液２：銅板（Cu）＋硫酸鉄（FeSO4）水溶液Ａ）１：溶けない２：溶けない解説）１：Ａｇ＞Ｚｎで、Ｚｎの方が弱いのでＺｎＳＯ４はＡｇ板を溶かせないというイメージですね２：上と同じ【まとめ】・イオン化傾向は「貸そうかな、まああてにすんな、ひどすぎる借金」と覚えましょう！・語呂の後半につれて強くなるというイメージを持つと問題が解きやすくなるよ！！. 電池 [ ] 異なる2種類の金属ととを組み合わせると、ができる。ウィルキンソン『無機化学上』中原勝儼訳、、1987年、第4版。

😎 1日前イオン化エネルギー･･･原子から電子を取り去って1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーイオン化傾向･･･水溶液中で単体固体が陽イオンになろうとする性質これらが定義となります。

👊 然しこれは、詳しくは酸化・還元のところで勉強しましょう。覚える上では、化合物のみ、化合物または単体、単体のみ、と省略してもOKです。