☢ 一方、log というのは、底がｅなのか１０なのかがはっきりしません。底が１０の対数（常用対数）ではありません。

🚒 を用いるのが便利である。さて、 83 式の右辺を見ると、 81 式と 82 式の右辺を足し合わせたものに他ならないことが分かる。

🤐 電圧とは電気の流れを生む要因である。まず、生物代謝で身近な化合物の二酸化炭素 CO 2 の標準生成ギブズエネルギーを考えます。

⚛ 83 これは、一見すんなりと頭に入らないかもしれないが、複合系の体積は部分系1と2の体積を単純に足し合わせたものに他ならないことを考えればいささかも不自然ではない。温度が高いと活性化障壁を超える分子が増えるため、反応速度は速くなります。

🍀 このとき、系の圧力が変わっているということは，モルエントロピーの値も元の S とは異なる値になるはずである。基礎中の基礎です。これが化学平衡である。

📱 別の言い方をすれば、ギブズエネルギーの式は、とという系の質量に依存しない二個の示強性変数の関数になっており、ヘルムホルツエネルギーやエンタルピーが二個の示量性変数と一個の示強性変数の関数であることと少し異なった個性を持っていると言える。一定体積のときは A が減少するとき自発過程• 活性化エネルギー• クラウジウスの不等式を定圧と定積の二つの条件で変形することでこれら二つのエネルギーが導かれます。ギブズの自由エネルギー反応が自発的に進行するかどうかは、熱力学的にはエンタルピー変化とエントロピー変化によって考えることができる。